Maria Skłodowska-Curiei
jej odkrycia
Maria Skłodowska-Curie
- Maria
Salomea Skłodowska-Curie] (ur. 7 listopada 1867 w Warszawie, zm. 4
lipca 1934 w Passy) – wywodząca się z Polski (z Królestwa Polskiego),
francuska uczona - fizyczka i
chemiczka, noblistka.
- Większość
życia spędziła we Francji, tam też rozwinęła swoją karierę naukową.
Prekursorka nowej gałęzi chemii – radiochemii. Do jej dokonań należą:
opracowanie teorii promieniotwórczości, technik rozdzielania izotopów promieniotwórczych oraz odkrycie dwóch nowych pierwiastków – radu i polonu.
Pod jej osobistym kierunkiem prowadzono też pierwsze badania nad leczeniem
raka za pomocą promieniotwórczości. Dwukrotnie
wyróżniona Nagrodą Nobla za osiągnięcia naukowe, po raz pierwszy w 1903 z
fizyki wraz z mężem i Henrim Becquerelem za
badania nad odkrytym przez Becquerela zjawiskiem
promieniotwórczości, po raz drugi w 1911 z chemii za wydzielenie czystego
radu. Do dziś (maj 2011) pozostaje jedyną kobietą, która tę nagrodę
otrzymała dwukrotnie, a także jedynym uczonym w historii uhonorowanym
Nagrodą Nobla w dwóch różnych dziedzinach nauk przyrodniczych.
- Żona
Pierre'a Curie, matka Eve Curie i Irène
Joliot-Curie.
Dzieciństwo i młodość w Polsce
- Maria
Skłodowska urodziła się jako piąte dziecko w znanej rodzinie
nauczycielskiej, wywodzącej się z drobnej szlachty. Jej rodzina miała
prawo do posługiwania się herbem Dołęga. Dziadek Józef Skłodowski był
szanowanym lubelskim pedagogiem. Ojciec Władysław
Skłodowski był nauczycielem matematyki i fizyki oraz dyrektorem
kolejno dwóch warszawskich gimnazjów męskich, prowadził również w domu
stancję dla chłopców. Matka zaś, Bronisława Boguska,
była dyrektorką prestiżowej warszawskiej pensji dla dziewcząt z dobrych
domów. Chorowała na gruźlicę i zmarła, gdy Maria miała 11 lat. Ojciec był
ateistą, matka zaś głęboko wierzącą katoliczką.
- Gdy
Maria miała 10 lat rozpoczęła naukę na pensji dla dziewcząt, którą
wcześniej prowadziła jej matka. Następnie kształciła się w gimnazjum dla
dziewcząt, które ukończyła 12 czerwca 1882 r.
otrzymując złoty medal. Kolejny rok spędziła na wsi u ziemiańskiej rodziny
jej ojca, a następnie przy boku ojca w Warszawie, gdzie okazjonalnie
udzielała korepetycji. W tym czasie zawarła ze swoją starszą siostrą
Bronisławą umowę, że będzie ją wspierać finansowo w trakcie jej studiów
medycznych w Paryżu, w zamian za podobne wsparcie za 2 lata. W związku z
tym została guwernantką najpierw w prawniczej rodzinie z Krakowa, a następnie u ziemiańskiej rodziny Żórawskich, krewnych jej ojca, z którą to rodziną
związała się na 2 lata. W trakcie pracy u rodziny Żórawskich
zakochała się z wzajemnością w Kazimierzu Żórawskim,
przyszłym wybitnym matematyku, jednak jego rodzice stanowczo odrzucili
pomysł ślubu ich syna z ubogą krewną, a sam Kazimierz nie potrafił się im
przeciwstawić, co skończyło się dla Marii utratą pracy. Znalazła pracę u
rodziny Fuchsów w Sopocie, gdzie spędziła kolejny rok, stale wspierając
finansowo siostrę Bronisławę.
- Na
początku 1890 roku, zgodnie z wcześniejszą umową, Bronisława, która kilka
miesięcy wcześniej poślubiła Kazimierza Dłuskiego, zaprosiła ją do swojego paryskiego
mieszkania, oferując pełne utrzymanie. Marii nie było jednak stać na
czesne, poza tym liczyła wciąż na ślub z Kazimierzem Żórawskim,
z którym widywała się w Warszawie. Z obu względów wróciła do ojca, u
którego przebywała do jesieni 1891 roku, dorabiając sobie korepetycjami.
Wreszcie, po ustawicznych naleganiach siostry i otrzymaniu listu od
Kazimierza, w którym stanowczo z nią zerwał, zdecydowała się w
październiku tego roku na wyjazd do Francji
Rad
Rad (Ra, łac. radium)
– pierwiastek chemiczny z grupy metali ziem alkalicznych w układzie okresowym.
Nazwa pochodzi od łacińskiego słowa radius
oznaczającego promień. W formie czystej rad jest srebrzystym, lśniącym i
miękkim metalem. Posiada silne własności promieniotwórcze. Jego własności
chemiczne są zbliżone do baru. Reaguje stosunkowo powoli z tlenem
atmosferycznym tworząc tlenek RaO i dość gwałtownie z
wodą tworząc wodorotlenek Ra(OH)2.
Kationy Ra2+ należą do IV grupy
analitycznej. Sole radu barwią płomień na kolor karmazynowyRad posiada 33 izotopy.
Wszystkie jego izotopy są niestabilne. Najtrwalszy z nich jest izotop 226,
który ma czas połowicznego rozpadu 1599 lat. 226Ra rozpada się trojako; energia
promieniowania promieniowania
α, β i γ wynosi odpowiednio 4,8, 0,0036 i 0,0067 MeV.
Izotopy radu występujące w
szeregu promieniotwórczym aktynu i toru noszą nazwy zwyczajowe:
223Ra: aktyn X, AcX (powstaje z 227Ac po rozpadzie α i β; szereg uranowo-aktynowy)
224Ra: tor X, ThX (powstaje z 228Th po rozpadzie α; szereg torowy)
228Ra: mezotor I, MsThI lub MsTh1 (powstaje z 232Th po rozpadzie α;
szereg torowy)
Polon
- Polon
(Po, łac. polonium) — pierwiastek
chemiczny z grupy metaloidów bloku p w układzie okresowym. Nazwa pochodzi
od łacińskiej nazwy Polski. Pierwiastek ten został odkryty w 1898 r. przez
Marię Skłodowską-Curie i Piotra Curie – w tym samym roku
co rad. Curie nadała mu nazwę na cześć Polski, która była wówczas
pod zaborami, licząc na to, iż odkrycie nagłośni ten fakt na arenie
międzynarodowej. Został on w ten sposób prawdopodobnie pierwszym
pierwiastkiem, którego nazwa nosi w sobie wątek polityczny. Polon właściwy
jest silnie radioaktywnym, srebrzystoszarym metalem. Jego własności
fizyczne i chemiczne zbliżone są do selenu.
- Polon
jest silnym emiterem promieniowania alfa – miligram polonu-210
emituje tyle samo cząstek alfa, co 4,5 grama radu-226.
Próbka polonu emanuje niebieską poświatą – jest to efekt wzbudzenia
otaczającego ją powietrza. Jeden gram polonu wydziela 140 watów mocy,
ogrzewając się przy tym do ponad 500 °C. Z tego względu był on niegdyś
używany jako lekkie źródło ciepła w satelitach i pojazdach kosmicznych, np. w radzieckich Łunochodach do ogrzewania
podzespołów podczas zimnych nocy księżycowych. Obecnie jest jeszcze
czasami stosowany jako wygodne, wysokowydajne źródło cząstek alfa. Posiada
33 izotopy z przedziału mas 188–220. Nie posiada trwałych
izotopów. Względnie najtrwalszy jest izotop 209 (okres połowicznego rozpadu
– 103 lata), paradoksalnie nie występuje on jednak naturalnie, lecz został
otrzymany w wyniku sztucznej syntezy jądrowej poprzez bombardowanie
bizmutu neutronami. Najtrwalszym, naturalnie występującym izotopem jest
izotop 210. Okres połowicznego
rozpadu tego izotopu to 138,3 dni. Produktem tego rozpadu jest
stabilny izotop ołowiu 206Pb.